“离子共存”考点解析

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“离子共存”考点解析

“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、溶液中离子间的反应

1.离子间反应生成难溶物

如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl-：Ag+

CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42-：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2.离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

OH-：NH4+

H+与OH-也不共存

3.离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

OH-：NH4+

4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-

还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-

5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-与H+、OH-都反应

6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸阳离子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-

三、典型例题

1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-

2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、Cl-

3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是( )

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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