高一化学：二氧化硫的性质与应用

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正文：

1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质

2、二氧化硫的危害

3、酸雨的形成和防护

【主干知识】

1.(1)物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化;密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。

2.化学性质：

二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。

①SO2是酸性氧化物：(请与CO2对比学习)

a.与水反应：

(H2SO3容易被氧化，生成硫酸 )

b.与碱反应：与NaOH溶液反应

与Ca(OH)2溶液反应

②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

a.弱氧化性：与硫化氢反应

b.较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化

SO2与O2反应

SO2与H2O2反应

SO2使氯水褪色:

SO2使溴水褪色:

③SO2的漂白性：

由此得出结论：

SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)

SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

3.二氧化硫的污染

SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。

①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。

②形成硫酸形酸雨

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH<5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。

硫酸型酸雨的形成有两条途径：

SO3 H2SO4

SO2

H2SO3 H2SO4

反应方程式分别为

减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。

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