化学模拟练习：电解质和非电解质

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正文：

化学模拟练习：电解质和非电解质

电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。

从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

一、电解质和非电解质

 

	电解质	非电解质
相同点	均为化合物
不同点	水溶液或熔融状态能导电	水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别	在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离	在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型	酸：H2SO4、H3PO4   碱：NaOH、NH3·H2O   盐：NaCl、BaSO4   活泼金属氧化物：Na2O   水	非金属氧化物： CO2、SO2、SO3   非酸性气态氢化物：NH3   部分有机物：C2H5OH、C12H22O11

(1)金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

(2)SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。

(3)活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)　 2 Al3+ + 3O2-，是电解质。

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